初中化学知识点

刘思远

1、空气各成分的体积分数分别为：
  氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其他气体和杂质0.03%。因此，空气主要由氮气和氧
  气组成，氮气约占4/5，氧气约占1/5。
2、空气质量指数计入评价的主要污染物为：
  SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物（PM₁₀）、 细颗粒物 （PM_2.5）和臭氧等。（注意不包括CO₂和N₂）
3、红磷测定空气中氧气含量的实验：
  结果偏小的原因：红磷不足、装置漏气、装置未冷却打开弹簧夹；
  结果偏大的原因：点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶速度太慢。
  不要用木炭或硫的原因：木炭和硫燃烧产生新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

4、常见的化学反应现象：(描述现象不能出现生成物名称)
（1）碳的燃烧：
  在空气中发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
  在氧气中剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）硫的燃烧：
  在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
  在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
（3）铁丝燃烧：
  在中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放热。
（4）磷的燃烧：
  在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟，并放热。
（5）镁带燃烧：
  在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放热。
（6）氢气燃烧：
  产生淡蓝色火焰，并放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠（或水雾）产生。
（7）铁钉与硫酸铜溶液反应：
  浸没在溶液中的铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
（8）碳酸钠与稀盐酸反应：产生大量气泡，固体消失。
5、制取装置包括发生装置和收集装置
（1）发生装置：由反应物的状态和反应条件确定。
（2）收集装置：由生成气体的密度和溶解性等确定。
  收集方法：密度比空气大的气体用向上排空气法（如氧气）
  收集方法：密度比空气小的气体用向下排空气法（如氢气）
  不易溶于水且不与水发生反应的气体用排水法。（如氧气、氢气）
6、构成物质的微粒有分子、原子、离子。
  ①由离子构成的物质：氯化钠（NaCl，CuSO₄）等。描述：NaCl由Na⁺和Cl^-构成。 CuSO₄由Cu²⁺和SO₄^2-构成。
  ②由分子构成的物质：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、过氧化氢（H₂O₂）、氮气（N₂）、氧气（O₂）、五氧化二磷（P₂O₅）、
  二氧化硫（SO₂）、氯气（Cl₂）等。例如氮气由氮分子构成。
  ③由原子构成的物质：稀有气体（He等）、固态非金属如碳（C）、硫（S）、磷（P）、金属（如钠、镁、铝、铁）等。
7、化学中的宏观与微观
  二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
  二氧化碳是二氧化碳分子构成的
  一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
8、离子符号和化合价的区别与联系：数值相等，位置不同
  例如 氧化镁中镁元素的化合价为+2价，镁离子Mg²⁺，
  氧化亚铁中铁元素化合价为+2价 亚铁离子Fe²⁺
9、需要记住的化学用语：
  2个碳酸根离子：2CO₃^2-  3个铝离子：3Al³⁺  7个氢原子:7H
  2个铁离子：2Fe³⁺    硫酸根离子：SO₄^2-  5个铵根离子：5NH⁴⁺
  2个氮分子：2N₂     氧化铁：Fe₂O₃    碳酸钠：Na₂CO₃
  地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物：Al₂O₃
  地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式：Al₂O₃
  地壳中前两位元素形成的化合物：SiO₂
  相对分子质量最小的氧化物：H₂O
  相对分子质量最小的物质：H₂
  2O^2-中“2”的含义：右上角的2表示:1个氧离子带2个单位负电荷；前面的数字2表示两个氧离子。
10、物质的分类：
  混合物：稀有气体、自来水、矿泉水
  纯净物：
    单质:金属单质—Mg、Hg（水银）
       非金属单质—C、N₂
       稀有气体单质—He、Ne、Ar
    化合物
    氧化物：CO₂、MgO、H₂O₂、P₂O₅、H₂O（蒸馏水）
  其他
11、水的电解实验
  （1）通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强导电性。
  （2）实验现象：电极上有气泡产生。与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1:2
    （质量比为：8:1）
  （3）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
12、硬水和软水
  （1）区分硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水
  （2）硬水软化方法：生活中——煮沸；实验室——蒸馏；
  （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石，防止出现暴沸。（“暴沸”如何书写）
13、过滤装置的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
  其中玻璃棒的作用是引流。
  滤液浑浊的原因：1、滤纸破损2、液面高于滤纸边缘3、烧杯不干净
14、常用净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，它们都是物理变化，杀菌消毒是化学变化。
  活性炭具有吸附作用，蒸馏是净化水程度最高的操作。
  明矾的作用：吸附悬浮杂质，使之沉降。
15、地壳中含量排名前5的元素依次是：氧、硅、铝、铁、钙。
16、水的作用：
  硫燃烧中水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。
  铁丝燃烧中水的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（可以换成细沙）
  红磷燃烧中水的作用：吸收白烟并降温。
17、证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法： 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明蜡烛燃烧后有水生成，同
  时证明蜡烛中含有氢元素。
  证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明蜡烛燃烧后有
  CO2生成。同时证明蜡烛中含有碳元素
18、科学家及其成就：
  （1）中国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
  （2）用定量方法研究空气成分的科学家是拉瓦锡。
  （3）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，编制出了元素周期表。
19、元素与原子结构的关系
  （1）元素的化合价是由该元素原子的最外层电子数决定的。
  （2）元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
  （3）元素的分类（即金属、非金属、稀有气体）是由该元素原子的最外层电子数决定的。即：元素的化合价、元素的化学性质和
     元素的分类都与原子的最外层电子数有关
  （4）元素的种类由该原子的质子数决定。
  （5）不同种元素最本质的区别是原子的质子数不同。
  （6）相对原子质量与原子的质子数和中子数有关。（整个原子的质量集中在原子核上）